ESTEQUIOMETRÍA

DECIMO

A. Ingresar a la siguiente página, allí encontrará un tutorial que le permitirá solucionar diferentes problemas de estequiometría, de igual manera plantea ejercicios similares y permite comparar procedimientos y respuestas


http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html



UNA VEZ HAYA SOLUCIONADO INQUIETUDES

DESARROLLAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS


1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3 + 3 CO ------- 2 Fe + 3 CO2
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
2) El carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a) Formular la reacción que tiene lugar y balancearla.
b) Calcular qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente 1000g de carbonato de calcio.
3) ¿Qué cantidad de gas cloro en gramos y moles se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?
MnO2 + 4 HCl --------- MnCl2 + 2 H2O + Cl2

4) La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
5) Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:
SiO2 (s) + 3 C (s) ------- SiC (s) + 2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?

REACTIVO LIMITE Y RENDIMIENTO


1. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) ------- SiC(s) + 2CO(g)

¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3 g de SiO2 y 4.5 g de C?
2. En la reacción 3NO2 + H2O ------ 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
3. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 ------- Al(NO3)3 + AgCl
4. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) -------- AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
5. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) ----- SOCl2(l) + POCl3(l)

6. Completar el siguiente cuadro teniendo en cuenta la reacción


H2SO4 + Fe(OH)3 ------- Fe2(SO4)3 + H2O

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.................H2SO4 ........Fe(OH)3....... Fe2(SO4)3 .........H2O
________________________________________________
INICIO ...50g ..............80g ........................g................... g
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FINAL ........g ..................g.......................... g.............. mol
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CONTEXTUALIZACIÓN GASES

B. Ingresar a una de las siguientes direcciones :

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html
ó

http://www.educaplus.org/gases/ejer_gay_lussac2.html

CONSULTAR SOBRE LAS LEYES DE LOS GASES Y LAS VARIABLES QUE SE MANEJAN.


C.BALANCEO DE ECUACIONES

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B → C + D
Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.).

Para balancear una ecuación, inicialmente se deben asignar los números de oxidación de cada compuesto químico, identificar los elementos que cambiaron este número desde reactivos hasta productos, determinar la cantidad de electrones ganados y perdidos para igualar este valor y finalmente colocar los números obtenidos en las semi - reacciones en la ecuación general y balancear por tanteo (primero metales, luego no metales y por último hidrógenos y oxígenos)

Balancear las siguientes ecuaciones, identificar sustancia oxidada, sustancia reducida, agente reductor y agente oxidante.

DESARROLLAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

1. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2

2. HNO3 + H2 S → NO + S + H2 O

3. HNO2 + HI → NO + I2 + H2O

4. HNO3+ P + H2 O → NO + H3 P O4

5. NaClO 3 + NaBr + H2 O → NaCl + Br2 + NaOH

6. Br2 + HNO3 → NO + HBrO3 + H2 O

7. MnO2 + NaClO 3 +NaOH → NaMn O4 + NaCl + H2 O

8. Cr2 O 3 + NaNO3 + Na2 CO3 → Na2 Cr O4 + NaNO2 + CO2

9. CoCl2 + NaOH + NaClO 3 → NaCl + Co2 O 3 + H2 O

10. HNO3 + S → NO2 + H2SO4 + H2O

11. .CrCl3 + MnO2 + H2O → MnCl2 + H2CrO4

12. . Ca + HNO3 → Ca (NO3)2 + NH4NO3 + H2O

13. Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + NaCl + FeCl3 + H2O

14. Na2 Cr2 O 7 + H2 S O4 + H2 S → NaHSO4 + Cr2 (SO4 ) 3 + S + H2 O

15. Na2 Cr2 O 7 + H2 S O4 + NaBr → Na2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3 + Br2 + H2O

16. Na 2 CO 3 + Fe Cr2 O 7 + O 2 → Fe 2 O3 + Na 2 Cr O4 + CO2

17. Na2 Cr2 O 7 + HCl → NaCl + Cr Cl3 + Cl 2 + H2 O

18. CuS + HNO3 → Cu (NO3) 2 + NO + S + H2 O

19. .NaBr + H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + H2O + Br2 + MnSO4

20. .NaMnO4 + NO + H2SO4 → HNO3 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O

21. NaClO3 + H2SO4 → NaHSO4 + O2 + Cl2O3 + H2O

22. HNO3 + Na2 Cr O4 + Fe (NO3) 2 → Cr (NO3) 3 + Fe (NO3) 3 +NaNO3+ H2 O

23. HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

24. Na2 Cr2 O 7 + HCl + NH4 Cl → NaCl + Cr Cl3 + N 2 + H2 O

25. HNO3 + As2Se5 →H2SeO4 + H3AsO4 + NO2 + H2O

26. NaMn O4 + H2 S O4 + H2 O2 → Na2SO4 + O 2 + MnS O4 + H2 O

27. H2 S O4 + FeSO4+ NaMn O4 → MnS O4 + Fe2 (SO4 ) 3 + Na2SO4 + H2 O

28. CrBr3 + NaOH + Na+ Cl2 → Na2 Cr O 4 + NaCl + NaBr O 4 + H2 O

29. Cr2S3 + Mn(NO3 ) 2 + Na2 CO3 → NO + CO2 + Na2 Cr O4 + Na 2S O4 + Na2 MnO4

30. Ag2 Cr2 O 7 +H2 S O4 + AgI → Ag2SO4 + Cr2 (SO4 ) 2 + I2 + H2O



UNDÉCIMO



Revisar los apuntes relacionados con alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos, si hay dudas, consultar la siguiente dirección, en ella encontrará las diferentes reglas de la IUPAC para nombrar hidrocarburos http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/astudillo/Capitulos/capitulo03.htm

A. Formular:
1. 3,5-dimetilheptano
2. 4-etil-5-isopropil-3,4-dimetil-7-propilundecano
3. 2-ciclohexil-5-propil-3,3-dimetilheptano
4. 5-etil-2,6-dimetil-2,3,4-octatrieno
5. 8,8,9,9-tetrametil-3,6-decadieno
6. 3-etil-6-metil-2-hepteno
7. 1,4-ciclohexadieno
8. 5,7-decadien-2-ino
9. 1-butino
10. 4-(4,4-dimetil-2-ciclohexenil)-7-metil-5-octen-1-ino
11. p-divinilbenceno
12. 1,3-difenilbutano
13. m-yodometilbenceno
14. p-diisopropilbenceno
15. p-butiltolueno
16. 1,2,3-propanotriol
17. o-dinitrobenceno
18. 2hidroxi-3nitroanilina
19.p-bromo -nitrobenceno
20. ácido-2-etil benzoico

Realizar los ejercicios propuestos, en http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/astudillo/c3_prh.htm, tiene la posibilidad de corregirlos, ya que allí aparecen las respuestas


B. Tener en cuenta el punto (A) para realizar la ecuación de las siguientes reacciones, escribir el nombre de los productos


1. Oxidar el compuesto No 1
2. Halogenar el No 6
3. Nitrar el No 13
4. Hidratar en No 9
5. Escriba las aplicaciones de 5 compuestos orgánicos